Dział VI - fragment

W tym dziale zajmiemy się reakcjami zachodzącymi w roztworach wodnych. Poznamy proces dysocjacji elektrolitycznej oraz teorie kwasów i zasad, a także nauczymy się rozróżniać mocne i słabe elektrolity. Dowiemy się, czym jest stała dysocjacji i jak obliczać wartości pH roztworów. Przyjrzymy się zjawisku hydrolizy soli, reakcjom zobojętniania i miareczkowaniu, a także reakcjom jonowym i iloczynowi rozpuszczalności. 

Write your awesome label here.

Zagadnienia podstawy programowej omówione w dziale:

Wiązania chemiczne. Oddziaływania międzycząsteczkowe. Uczeń:
  • określa rodzaj wiązania: jonowe, kowalencyjne (w tym koordynacyjne), metaliczne; na podstawie elektroujemności według Paulinga określa polaryzację wiązania kowalencyjnego;
  • pisze wzory elektronowe typowych cząsteczek związków kowalencyjnych i jonów złożonych, z uwzględnieniem wolnych par elektronowych;
  • wyjaśnia tworzenie orbitali zhybrydyzowanych zgodnie z modelem hybrydyzacji, opisuje ich wzajemne ułożenie w przestrzeni;
  • rozpoznaje typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3) orbitali walencyjnych atomu centralnego w cząsteczkach związków nieorganicznych i organicznych; przewiduje budowę przestrzenną drobin metodą VSEPR; określa kształt drobin (struktura digonalna, trygonalna, tetraedryczna, piramidalna, V-kształtna);
  • określa typ wiązania (σ i π) w cząsteczkach związków nieorganicznych i organicznych;
  • opisuje i przewiduje wpływ rodzaju wiązania (jonowe, kowalencyjne, metaliczne), oddziaływań międzycząsteczkowych (siły van der Waalsa, wiązania wodorowe) oraz kształtu drobin na właściwości fizyczne substancji nieorganicznych i organicznych;
    wskazuje te cząsteczki i fragmenty cząsteczek, które są polarne, oraz te, które są niepolarne;
  • porównuje właściwości fizyczne substancji tworzących kryształy jonowe, kowalencyjne, molekularne oraz metaliczne;
  • wyjaśnia pojęcie alotropii pierwiastków; na podstawie znajomości budowy diamentu, grafitu, grafenu i fullerenów tłumaczy ich właściwości i zastosowania.